1
پولىئۇرېتان ماتېرىياللىرى يۇقىرى تېمپېراتۇرىغا چىداملىقمۇ؟ ئادەتتە ، پولىئۇرېتان يۇقىرى تېمپېراتۇرىغا چىداملىق ئەمەس ، دائىملىق PPDI سىستېمىسى بولسىمۇ ، ئۇنىڭ ئەڭ يۇقىرى تېمپېراتۇرا چېكى ئاران 150 ° ئەتراپىدا بولىدۇ. ئادەتتىكى پولىئېستېر ياكى كۆپ قۇتۇپلۇق تىپلار ° C 120 تىن يۇقىرى تېمپېراتۇرىغا بەرداشلىق بېرەلمەسلىكى مۇمكىن. قانداقلا بولمىسۇن ، پولىئۇرېتان يۇقىرى قۇتۇپلۇق پولىمېر بولۇپ ، ئادەتتىكى سۇلياۋلارغا سېلىشتۇرغاندا ، ئۇ ئىسسىققا چىداملىق. شۇڭلاشقا ، يۇقىرى تېمپېراتۇرىغا قارشى تۇرۇش ياكى ئوخشىمىغان ئىشلىتىشنى پەرقلەندۈرۈشنىڭ تېمپېراتۇرا دائىرىسىنى ئېنىقلاش تولىمۇ مۇھىم.
2
ئۇنداقتا پولىئۇرېتان ماتېرىياللىرىنىڭ ئىسسىقلىق مۇقىملىقىنى قانداق قىلغاندا ياخشىلىغىلى بولىدۇ؟ ئاساسلىق جاۋاب بولسا ماتېرىيالنىڭ كىرىستاللىقىنى ئاشۇرۇش ، مەسىلەن يۇقىرىدا تىلغا ئېلىنغان يۇقىرى دەرىجىدىكى PPDI ئىزوكيانات دېگەندەك. نېمە ئۈچۈن پولىمېرنىڭ كىرىستاللىقىنى ئاشۇرۇش ئۇنىڭ ئىسسىقلىق مۇقىملىقىنى ياخشىلايدۇ؟ بۇنىڭ جاۋابى ئاساسەن كۆپچىلىككە ئايان ، يەنى قۇرۇلما خاسلىقنى بەلگىلەيدۇ. بۈگۈن بىز مولېكۇلا قۇرۇلمىسىنىڭ قانۇنىيىتىنىڭ ياخشىلىنىشىنىڭ نېمە ئۈچۈن ئىسسىقلىق مۇقىملىقىنى ياخشىلايدىغانلىقىنى چۈشەندۈرمەكچىمىز ، ئاساسىي ئىدىيە Gibbs ئەركىن ئېنېرگىيىسىنىڭ ئېنىقلىمىسى ياكى فورمۇلاسىدىن ، يەنى △ G = H-ST. G نىڭ سول تەرىپى ئەركىن ئېنېرگىيىگە ۋەكىللىك قىلىدۇ ، H تەڭلىمىسىنىڭ ئوڭ تەرىپى قىزغىن ، S entropy ، T بولسا تېمپېراتۇرا.
3
گىببس ئەركىن ئېنېرگىيىسى تېرمودىنامىكىدىكى ئېنېرگىيە ئۇقۇمى بولۇپ ، ئۇنىڭ ھەجىمى ھەمىشە نىسپىي قىممەت بولىدۇ ، يەنى باشلىنىش ۋە ئاخىرلىشىش قىممىتىنىڭ پەرقى ، شۇڭا مۇتلەق قىممەتكە بىۋاسىتە ئېرىشكىلى ياكى ۋەكىللىك قىلالمىغاچقا ، the بەلگىسى ئۇنىڭ ئالدىدا ئىشلىتىلىدۇ. △ G تۆۋەنلىگەندە ، يەنى مەنپىي بولغاندا ، بۇ خىمىيىلىك رېئاكسىيەنىڭ ئۆزلىكىدىن پەيدا بولىدىغانلىقى ياكى مەلۇم مۆلچەردىكى ئىنكاسقا پايدىلىق بولىدىغانلىقىدىن دېرەك بېرىدۇ. بۇ يەنە تېرمودىنامىكىدا رېئاكسىيەنىڭ بار-يوقلۇقىنى ئېنىقلاشقا ئىشلىتىلىدۇ. تۆۋەنلەش دەرىجىسى ياكى نىسبىتىنى ئىنكاسنىڭ ھەرىكەتلىرى دەپ چۈشىنىشكە بولىدۇ. H ئاساسەن ھەۋەس قىلىدۇ ، بۇنى مولېكۇلانىڭ ئىچكى ئېنېرگىيىسى دەپ چۈشىنىشكە بولىدۇ. ئۇنى خەنزۇچە خەتلەرنىڭ يەر يۈزى مەنىسىدىن ئاساسەن پەرەز قىلىشقا بولىدۇ ، چۈنكى ئوت ئەمەس

4
S سىستېمىنىڭ ئىچكى ئەزالىرىغا ۋەكىللىك قىلىدۇ ، بۇ ئادەتتە بىلىنىدۇ ، مەنىسى بىر قەدەر ئېنىق. ئۇ تېمپېراتۇرا T بىلەن مۇناسىۋەتلىك ياكى ئىپادىلىنىدۇ ، ئۇنىڭ ئاساسلىق مەنىسى مىكروسكوپلۇق كىچىك سىستېمىنىڭ قالايمىقانچىلىق ياكى ئەركىنلىك دەرىجىسى. بۇ ۋاقىتتا ، كۈزەتكۈچى كىچىك دوست بۈگۈن بىز مۇلاھىزە قىلىۋاتقان ئىسسىقلىق قارشىلىقىغا مۇناسىۋەتلىك T تېمپېراتۇرىسىنىڭ ئاخىرى پەيدا بولغانلىقىنى بايقىغان بولۇشى مۇمكىن. مەن entropy ئۇقۇمى ھەققىدە ئازراق توختىلىپ ئۆتەي. Entropy نى ئەخمەقلىق بىلەن كىرىستاللىقنىڭ ئەكسىچە دەپ چۈشىنىشكە بولىدۇ. قان تومۇرنىڭ قىممىتى قانچە يۇقىرى بولسا ، مولېكۇلا قۇرۇلمىسى شۇنچە قالايمىقان ۋە قالايمىقان بولىدۇ. مولېكۇلا قۇرۇلمىسىنىڭ قانۇنىيىتى قانچە يۇقىرى بولسا ، مولېكۇلانىڭ كىرىستاللىقى شۇنچە ياخشى بولىدۇ. ئەمدى ، پولىئۇرېتان كاۋچۇكتىن كىچىك كۋادراتنى كېسىپ ، كىچىك مەيداننى مۇكەممەل سىستېما دەپ قارايلى. ئۇنىڭ ماسسىسى مۇقىم بولۇپ ، كۋادرات 100 پولىئۇرېتان مولېكۇلاسىدىن تەركىب تاپقان دەپ پەرەز قىلساق (ئەمەلىيەتتە N نۇرغۇنلىرى بار) ، ئۇنىڭ ماسسىسى ۋە ھەجمى ئاساسەن ئۆزگەرمەيدۇ ، بىز △ G نى ئىنتايىن كىچىك سان قىممىتى ياكى چەكسىز نۆلگە يېقىنلاشتۇرالايمىز ، ئاندىن Gibbs ئەركىن ئېنېرگىيە فورمۇلاسى ST = H غا ئۆزگىرىدۇ ، بۇ يەردە T بولسا تېمپېراتۇرا ، S بولسا entropy. دېمەك ، پولىئۇرېتان كىچىك كۋادراتنىڭ ئىسسىقلىق قارشىلىقى قىزغىنلىق H بىلەن ماس كېلىدۇ ، ھەمدە entropy S. بىلەن تەتۈر تاناسىپ بولىدۇ ئەلۋەتتە ، بۇ تەخمىنەن تەخمىنىي ئۇسۇل ، ئەڭ ياخشىسى add قوشۇش ئەڭ ياخشى (سېلىشتۇرۇش ئارقىلىق ئېرىشىدۇ).
5
خىرۇستاللىقنىڭ ياخشىلىنىشىنىڭ قان تومۇرنىڭ قىممىتىنى تۆۋەنلىتىپلا قالماي ، يەنە قىزغىنلىق قىممىتىنى ئاشۇرغىلى بولىدىغانلىقىنى ، يەنى T تېمپېراتۇرىسىنىڭ ئۆرلىشىدە كۆرۈنەرلىك بولغان مولېكۇلانى (T = H / S) ئاشۇرغىلى بولىدىغانلىقىنى ، شۇنداقلا T نىڭ ئەينەك ئۆتكۈنچى تېمپېراتۇرىسى ياكى ئېرىگەن تېمپېراتۇرىنىڭ قانداق بولۇشىدىن قەتئىينەزەر ، ئەڭ ئۈنۈملۈك ۋە كۆپ قوللىنىلىدىغان ئۇسۇللارنىڭ بىرى ئىكەنلىكىنى بايقاش تەس ئەمەس. ئۆتۈشكە تىگىشلىك بولغىنى شۇكى ، مونومېر مولېكۇلا قۇرۇلمىسىنىڭ دائىملىقلىقى ۋە كىرىستاللىقى ۋە توپلانغاندىن كېيىن يۇقىرى مولېكۇلا مۇستەھكەملىنىشنىڭ ئومۇمىي قانۇنىيىتى ۋە كىرىستاللىقى ئاساسەن تۈز بولىدۇ ، بۇ تەخمىنەن تەڭ ياكى چۈشىنىشلىك بولىدۇ. قىزغىنلىق H ئاساسلىقى مولېكۇلانىڭ ئىچكى ئېنېرگىيىسى تەرىپىدىن تۆھپە قوشىدۇ ، مولېكۇلانىڭ ئىچكى ئېنېرگىيىسى ئوخشىمىغان مولېكۇلا يوشۇرۇن ئېنېرگىيىسىنىڭ ئوخشىمىغان مولېكۇلا قۇرۇلمىسىنىڭ نەتىجىسى ، مولېكۇلا يوشۇرۇن ئېنېرگىيىسى خىمىيىلىك يوشۇرۇن كۈچ ، مولېكۇلا قۇرۇلمىسى دائىملىق ۋە تەرتىپلىك بولىدۇ ، يەنى مولېكۇلا يوشۇرۇن ئېنېرگىيىسىنىڭ يۇقىرى ئىكەنلىكى ، مۇزنىڭ سۇغا يىغىلىشىغا ئوخشاش كىرىستاللاش ھادىسىلىرىنى ھاسىل قىلىشنىڭ ئاسان ئىكەنلىكىدىن دېرەك بېرىدۇ. بۇنىڭدىن باشقا ، بىز پەقەت 100 پولىئۇرېتان مولېكۇلاسىنى پەرەز قىلدۇق ، بۇ 100 مولېكۇلانىڭ ئۆز-ئارا تەسىر كۈچى فىزىكىلىق ھىدروگېن رىشتىسى قاتارلىق بۇ كىچىك غالتەكنىڭ ئىسسىقلىق قارشىلىقىغا تەسىر كۆرسىتىدۇ ، گەرچە ئۇلار خىمىيىلىك باغلىنىشتەك كۈچلۈك بولمىسىمۇ ، ئەمما N سانى كۆپ ، نىسبەتەن مولېكۇلالىق ھىدروگېن زايومىنىڭ روشەن ھەرىكىتى قالايمىقانچىلىق دەرىجىسىنى تۆۋەنلىتىدۇ ياكى ئىسسىقلىق قارشىلىقىنى ياخشىلاشقا پايدىلىق.